Grundlagen und Hauptgruppenelemente

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Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2016年12月19日 - 1699 頁
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Das ''Holleman/Wiberg'' bietet seit Jahrzehnten ein umfassendes Stoffwissen der anorganischen und metallorganischen Chemie. Mit der 103. Auflage ist nach umfangreicher Umgestaltung der Vorauflage ein neues Werk entstanden, das zur umfassenden Prüfungsvorbereitung und als Nachschlagewerk bestimmt ist. Zusätzliche Wissensgebiete der Chemie und aktuelle chemische Fakten werden in neuen Kapiteln, Tabellen, Figuren und Formelbildern dokumentiert. Alle Kapitel, die sich mit der Molekül-, Festkörper-, metallorganischen, bioanorganischen, technischen und Kernchemie der 114 bisher bekannten Elemente befassen, wurden auf den neuesten Stand der Wissenschaft gebracht. Die zwei Bände sind auch als Set erhältlich ISBN 978-3-11-051854-2.

Band 1 umfasst dabei die Grundlagen der Chemie am Beispiel des Wasserstoffs, sowie alle Kapitel zu Hauptgruppenelementen.

Auch erhältlich Band 2: Nebengruppenelemente, Lanthanoide, Actinoide, Transactinoide, Anhänge ISBN 978-3-11-049573-7.

 

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內容

3
Schwefeldioxid
5
Schwefelsäure H2 SO4 und Dischwefelsäure H2S2O7
Thioschwefelsäure H2S2O3
Polysulfanmonosulfonsäuren H2SnO3 und Polysulfandis
ulfonsäuren Polythionsäuren H2O6

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常見字詞

Actinoide Ammoniak analoger Anionen antibindenden Atome Atomkerne Atommasse Atomorbitale Außenelektronen Base beiden Beispiele beispielsweise besprochen bestimmten betreffenden bezeichnet bindenden Chalkogenverbindungen Chem Chemie Chemische Eigenschaften chemischen Reaktionen Chlor demgemäß Dissoziation drei Druck Edelgase elektrischen Elektrolyten Elektronegativität Elektronen Elektronenpaare Elemente Elementwasserstoffe Enantiomeren Energie entsprechend ersten Falle Flüssigkeit freien Elektronenpaare gasförmigen geladenen gemäß Geschwindigkeit Gesetz gewinkelt gleich Gleichung größer Halogen Hauptgruppe Hauptgruppenelemente hierbei hohen Hybridorbitale Hydride Iodwasserstoff Ionen Ionisierungsenergien jeweils Kationen kinetische kJ mol–1 kleiner Kohlenstoff Komplexe Konstante Konzentration Koordinationszahl kovalenten Ladung Lanthanoide lässt leicht letztere Lewis-Säuren Liganden links Masse Metalle molare Moleküle Molekülmassen Molekülorbitale negativ Nichtmetalle Normalpotentiale Nucleophile oben oktaedrisch Orbitale Oxidation Oxidationsmittel Oxidationsstufe Periodensystem Physikalische Eigenschaften positiven Protonen relativen Atommassen Salze Sauerstoff Schale sodass sowie stabil starken Stickstoff Stoffe Strukturen Teilchen Temperatur tetraedrischen Übergang Umsetzung unserer Unterschied Verbindungen Wasser wässeriger Lösung Wasserstoff Wasserstoffatome Wasserstoffmoleküls Wasserstoffverbindungen Weise weiter Wert wiedergegebenen Zahl Zentralatom zwei

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